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1. 在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分(溶质)的含量，即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。
1. （1）物质的量浓度
  物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的物质的量为 $\text{[math]}$ ，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 表达式为。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷。
3. （2）质量分数
  这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量 $\text{[math]}$ 与溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号 $\text{[math]}$ 表示。表达式为 $\text{[math]}$ 。现将26gNaCl溶于74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数。
5. （3）质量摩尔浓度
  定义：溶液中所含溶质B的物质的量 $\text{[math]}$ 除以溶剂的质量 $\text{[math]}$ ，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号 $\text{[math]}$ 表示。表达式为 $\text{[math]}$ ，常用单位是 $\text{[math]}$ 。现有1.50 $\text{[math]}$ 硝酸溶液的密度为 $\text{[math]}$ ，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分数 (写出计算过程)。
7. （4）摩尔分数
  定义溶质的摩尔分数 $\text{[math]}$ 为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为： $\text{[math]}$ 。在稀溶液中，存在如下近似关系： $\text{[math]}$ ，根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在 $\text{[math]}$ ：。