1. 学习小组为了探究Na₂CO₃溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：

1. （1） 用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有、。
3. （2） 分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为。

   

5. （3） 设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：

   

   将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

   样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	C质量增重/g	D质量增重/g
   a	5.2	3.4	1.8	0
   b	11.2	8.1	0.9	2.2
   c	5.0	5.0	0	0

   已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。

   物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
   Al(OH)3	1.5×10-8	Zn(OH)2	1.4×10-5	Ca(OH)2	0.160	Cd(OH)2	1.9×10-4	Mn(OH)2	3.2×10-4
   Al2(CO3)3	易水解	ZnCO3	4.7×10-5	Ca CO3	5.3×10-4	Cd CO3	4.3×10-5	Mn CO3	4.9×10-5

   ①装置E的作用是。

   ②计算可得(b)中沉淀的化学式为。

   ③(c)中样品最终确定为CaCO₃ ， 试分析CaCO₃未分解的原因。

   ④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是。

   ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的CdSO4溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。

   ⑥制备MnCO₃常用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液，不选择Na₂CO₃溶液可能的原因是。