有为体验校

1.
$\text{[math]}$ 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①： $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$
（1）有关化学键键能数据如表：
化学键
$\text{[math]}$
H-O
C=O
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
436
463
803
1076
则反应②的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）对于上述反位体系，下列说法错误的是。
A.增大 $\text{[math]}$ 的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C.加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
（3）恒压下进行 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整实验。初始压强为 $\text{[math]}$ ，起始投料 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线(填“A”或“B”)表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。
②800K，反应至 $\text{[math]}$ 转化率达到X点时，v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使 $\text{[math]}$ 的转化率由X点达到Y点，改变的外界条件可以是(答一条即可)。
③800K，反应①的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.利用电化学装置可实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
（4）阴极的电极反应式为。

基础巩固换一批

1.
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。
Ⅰ．肼 $\text{[math]}$ 又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N−H键、O=O键的键能分别为391 kJ∙mol⁻¹、497 kJ∙mol⁻¹ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化如图所示：
（1）已知肼 $\text{[math]}$ 的结构式为：。 $\text{[math]}$ 中N−N键的键能为 kJ∙mol⁻¹。请写出一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。
Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇 $\text{[math]}$ 燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
（2）甲池中，通入 $\text{[math]}$ 一极的电极反应式为。
（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的(填物质名称)，可使溶液复原。
（4）丙池中，通电一段时间后，溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中 $\text{[math]}$ 来制备纳米 $\text{[math]}$ ，离子交换膜为阴离子交换膜。
①Ti电极附近溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②Cu电极的电极反应式为。

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2. 汽车尾气是造成空气污染的原因之一。其中涉及的反应 $\text{[math]}$ 在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）和温度下变化的曲线(如图)：
比较p₁、p₂的大小关系：（填“>”“<”或“=”）。

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3. 氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H－H
N－H
键能E/( kJ∙mol⁻¹)
946
436.0
390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂ ，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) △H= kJ∙mol⁻¹。

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化学键	$\text{[math]}$	H-O	C=O	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	436	463	803	1076

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能E/( kJ∙mol⁻¹)	946	436.0	390.8