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1. 为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下：
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管 $\text{[math]}$ ；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的 $\text{[math]}$ ．有关试剂部分数据如下：
物质
熔点/ $\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$
密度/( $\text{[math]}$ )
乙醇
$\text{[math]}$
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
$\text{[math]}$
77.5
0.90
浓硫酸( $\text{[math]}$ )
—
338.0
1.84
1. （1）配制反应混合液的主要操作步骤为(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式．
3. （2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是．
5. （3）写出步骤③中观察到的实验现象．
7. （4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为 (填字母)．
  a． $\text{[math]}$ b．无水硫酸钠 c．碱石灰 d． $\text{[math]}$ 固体
9. （5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有．
  a．增加了温度计，有利于控制反应温度 b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
  c．增加了冷凝装置，有利于收集产物 d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

物质	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	密度/( $\text{[math]}$ )
乙醇	$\text{[math]}$	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	$\text{[math]}$	77.5	0.90
浓硫酸( $\text{[math]}$ )	—	338.0	1.84