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1. 氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。
1. （1）已知氨气的部分反应及信息如下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以产生的热量是。
3. （2）一种合成气(含体积分数为54%的 $\text{[math]}$ 、35%的CO、7%的 $\text{[math]}$ 和4%的 $\text{[math]}$ )可通过如下图所示转化制取合成氨气的原料。
  ，
  ①若转化Ⅰ中CO、 $\text{[math]}$ 完全反应，得到的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②实际进行转化(Ⅰ)反应时，合成气中需添加一定量的水蒸气。添加水蒸气的目的是。
  ③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有 $\text{[math]}$ 和CaO的反应管，测得出口处CO的体积分数与反应温度的关系如下图所示。
  Ⅰ.400~550℃，温度越高，出口处CO体积分数越低的原因是。
  Ⅱ．高于550℃，出口处CO体积分数随温度升高增大的原因是。
5. （3）一种 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可持续电催化合成氨的原理如下图(如中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可表示烃基)所示。
  ①物质Y的结构简式为。
  ②与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有(任写一点)。

1. 氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。