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当前位置：高中化学 / 化学反应原理 / 化学反应与能量 / 盖斯定律及其应用

1. 已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A . ΔH＝＋88 kJ/mol B . ΔH＝＋2.44 kJ/mol C . ΔH＝－4.98 kJ/mol D . ΔH＝－44 kJ/mol

基础巩固换一批

1. 在298K、101kPa时，已知： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$     ${ΔH}_{2}$
$2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 HCl (g) + O_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$
则 ${ΔH}_{3}$ 与 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 间的关系正确的是

A . $Δ H_{3} = 2 Δ H_{1} + Δ H_{2}$ B . $Δ H_{3} = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ C . $Δ H_{3} = Δ H_{1} - 2 Δ H_{2}$ D . $Δ H_{3} = Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}$

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2. 已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol^－1
②CO(g)＋1/2O₂(g) =CO₂(g)   ΔH＝-283 kJ·mol^－1
③C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol^－1
则反应Fe₂O₃(s)＋3C(s)+ 3/2O₂(g) =2Fe(s)＋3CO₂(g)的焓变是（   ）

A . -355 kJ    B . +355 kJ    C . -355 kJ • mol^-1    D . +355 kJ • mol^-1

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3. 已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 F e (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2} O_{3} (s)$    $Δ H_{3}$
则 $Δ H_{3}$ 为（用a、b表示）（）

A . $\frac{3}{2} a - b$ B . $\frac{2}{3} a - b$ C . $b - \frac{3}{2} a$ D . $b - \frac{2}{3} a$

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