一、物理变化和化学变化的判断

明确概念找出本质区别。首先要明确物理变化和化学变化的概念，我们得到物理变化和化学变化的本质区别在于“在变化中是否有新的物质生成”。找变化前的物质和变化后的物质，然后判断前后是否是同一种物质，进而得出答案。

注意：（1）化学变化伴随产生的现象，如发光、放热、变色、产生沉淀、生成气体等，只是判断的辅助手段，不能当作判断依据。如:电灯通电时发光、放热，却是物理变化。（2）爆炸不全是化学变化。如:炸药爆炸是化学变化，而锅炉和车胎爆炸都是物理变化。

二、物质的性质和用途

（1）物质的性质包括物理性质和化学性质。

（2）物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

（3）化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

（4）物质的性质决定物质的用途。物质的用途体现物质的性质。

三、四种基本化学反应类型的判断

类型	定义	代表式	特点	化合价变化	备注
化合反应	由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应	A+B→C	多变一	可能变化(就某些反应中某些元素而言)	反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物
分解反应	由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应	A→B+C	一变多	可能变化(就某些反应中某些元素而言)	生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物
置换反应	由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应	A+BC→B+AC	一换一	肯定变化(就所有反应中某些元素而言)	反应范围：①金属和酸； ②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等
复分解反应	由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应	AB+CD→AD+BC	相互交换	肯定不变(就所有反应中所有元素而言)	反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物； ④盐+碱；⑤盐+盐

几点补充说明：

（1）关于氧化还原反应及中和反应

初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。以上两类反应都不属于基本反应类型。

（2）氧化反应与化合反应的关系

氧化反应 $\text{[math]}$ 化合反应

例如：2Na+Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl

2Mg+O₂=2MgO

CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂

（3）在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。

如：CO+CuO=Cu+CO₂

（4）在判断是否为复分解反应时应注意：

①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。

如：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃ ↓ +H₂O(看着像却不是)

②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。

如：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (看着不像却是)

（5）通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳(当然也都能生成氧化物)。