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高中化学
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热化学方程式
1. 航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ,则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A .
Be(s)+
O
2
(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol
-1
B .
Be(s)+
O
2
(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol
-1
C .
Be(s)+
O
2
(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol
-1
D .
Be+
O
2
=BeO △H=-564.3kJ•mol
-1
基础巩固
换一批
1. 下列能符合题意地表示
C
H
4
燃烧热的热化学方程式是( )
A .
C
H
4
(
g
)
+
2
O
2
(
g
)
=
C
O
2
(
g
)
+
2
H
2
O
(
l
)
Δ
H
=
−
8
9
0
.
3
k
J
⋅
m
o
l
−
1
B .
C
H
4
(
g
)
+
3
2
O
2
(
g
)
=
C
O
(
g
)
+
2
H
2
O
(
g
)
Δ
H
=
−
6
0
7
.
3
k
J
⋅
m
o
l
−
1
C .
C
H
4
(
g
)
+
2
O
2
(
g
)
=
C
O
2
(
g
)
+
2
H
2
O
(
l
)
Δ
H
=
+
8
9
0
.
3
k
J
⋅
m
o
l
−
1
D .
C
H
4
(
g
)
+
2
O
2
(
g
)
=
C
O
2
(
g
)
+
2
H
2
O
(
g
)
Δ
H
=
−
8
9
0
.
3
k
J
⋅
m
o
l
−
1
答案解析
收藏
纠错
+ 选题
2. 下列说法错误的是( )
A .
热化学方程式未注明温度和压强时,
Δ
H
表示标准状况下的数据
B .
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量
C .
同一化学反应,化学计量数不同,
Δ
H
不同;化学计量数相同而状态不同,
Δ
H
也不相同
D .
化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
答案解析
收藏
纠错
+ 选题
3. 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( )
A .
2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l) Δ
H
=+50 kJ·mol
-
1
B .
C
2
H
2
(g)+5/2O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(l) Δ
H
=-1 300 kJ
C .
2C
2
H
2
+5O
2
=4CO
2
+2H
2
O Δ
H
=-2 600 kJ
D .
2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l) Δ
H
=-2 600 kJ·mol
-1
答案解析
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纠错
+ 选题
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