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高中化学
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热化学方程式
1. 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( )
A .
2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l) Δ
H
=+50 kJ·mol
-
1
B .
C
2
H
2
(g)+5/2O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(l) Δ
H
=-1 300 kJ
C .
2C
2
H
2
+5O
2
=4CO
2
+2H
2
O Δ
H
=-2 600 kJ
D .
2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l) Δ
H
=-2 600 kJ·mol
-1
基础巩固
换一批
1. 燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多,已知4g H
2
燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ,表示H
2
燃烧热的热化学方程式为( )
A .
2H
2
(g)+O
2
(g)= 2H
2
O(l) ∆H=﹣571.6kJ/mol
B .
2H
2
(g)+O
2
(g)= 2H
2
O(g) ∆H=﹣571.6kJ/mol
C .
H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)= H
2
O(l) ∆H=﹣285.8 kJ/mol
D .
H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)= H
2
O(g) ∆H=﹣285.8 kJ/mol
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+ 选题
2. 热化学方程式中,物质的化学计量数代表的意义是( )
A .
体积
B .
物质的量
C .
浓度
D .
个数
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+ 选题
3. 航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ,则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A .
Be(s)+
1
2
O
2
(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol
-1
B .
Be(s)+
1
2
O
2
(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol
-1
C .
Be(s)+
1
2
O
2
(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol
-1
D .
Be+
1
2
O
2
=BeO △H=-564.3kJ•mol
-1
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江西省四校协作体2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷