有为体验校

1. 胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹ B . CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ C . CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ D . CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－¹

基础巩固换一批

1. 下列能符合题意地表示 $C H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式是（）

A . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B . $C H_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 607.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = + 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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2. 下列说法错误的是（）

A . 热化学方程式未注明温度和压强时， $Δ H$ 表示标准状况下的数据 B . 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C . 同一化学反应，化学计量数不同， $Δ H$ 不同；化学计量数相同而状态不同， $Δ H$ 也不相同 D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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3. 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

A . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol^－¹ B . C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1 300 kJ C . 2C₂H₂＋5O₂=4CO₂＋2H₂O　ΔH＝－2 600 kJ D . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1

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