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1. 燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H₂燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) ∆H=﹣571.6kJ/mol B . 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ∆H=﹣571.6kJ/mol C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(l) ∆H=﹣285.8 kJ/mol D . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ∆H=﹣285.8 kJ/mol

基础巩固换一批

1. 下列能符合题意地表示 $C H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式是（）

A . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B . $C H_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 607.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = + 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D . $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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2. 下列说法错误的是（）

A . 热化学方程式未注明温度和压强时， $Δ H$ 表示标准状况下的数据 B . 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C . 同一化学反应，化学计量数不同， $Δ H$ 不同；化学计量数相同而状态不同， $Δ H$ 也不相同 D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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3. 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

A . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol^－¹ B . C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1 300 kJ C . 2C₂H₂＋5O₂=4CO₂＋2H₂O　ΔH＝－2 600 kJ D . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1

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1. 燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）