分子中无手性碳原子
C . 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA
D . 冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键
B . 氯离子的结构示意图：
C . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
D . 电子式表示
(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有（填化学式）。
(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl−和NO3- ， 其离子方程式为。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3 ， 则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为。
已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表
物质 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
pKsp | 37.4 | 14.6 | 43.7 | 16.9 | 19.6 |
②当金属离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为沉淀完全
回答下列问题：
①画出Cu2+的价层电子排布图。
②CuR2水溶性差的原因是(选填序号)。
a．形成分子内氢键 b．分子结构热稳定性较强 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为。
①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。
②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于。
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
样品 | 加热前样品质量/g | 加热后样品质量/g | C质量增重/g | D质量增重/g |
a | 5.2 | 3.4 | 1.8 | 0 |
b | 11.2 | 8.1 | 0.9 | 2.2 |
c | 5.0 | 5.0 | 0 | 0 |
已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
物质 | 溶解度/g | 物质 | 溶解度/g | 物质 | 溶解度/g | 物质 | 溶解度/g | 物质 | 溶解度/g |
Al(OH)3 | 1.5×10-8 | Zn(OH)2 | 1.4×10-5 | Ca(OH)2 | 0.160 | Cd(OH)2 | 1.9×10-4 | Mn(OH)2 | 3.2×10-4 |
Al2(CO3)3 | 易水解 | ZnCO3 | 4.7×10-5 | Ca CO3 | 5.3×10-4 | Cd CO3 | 4.3×10-5 | Mn CO3 | 4.9×10-5 |
①装置E的作用是。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为。
③(c)中样品最终确定为CaCO3 ， 试分析CaCO3未分解的原因。
④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是。
