(1)从氮元素化合价的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有(填化学式)。
(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成Cl−和NO3- , 其离子方程式为。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中,观察到的现象为。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3 , 则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时,还原产物中Mn元素的化合价为。
据此填空:
(1)写出下列物质的化学式:A,D,E。
(2)反应④的现象是。
(3)写出反应②的离子方程式:。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么? (结合图给信息回答)
(1)该反应过程的能量变化如图所示:
由图中曲线变化可知,该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的。
A.E B.△H C.△H-E D.△H+E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2 , 下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①反应在0~10 min中v(SO3)= mol/(L·min)。
②反应达到平衡时,SO2的转化率为。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。
A.v(SO2)=v(SO3) B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻,体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变
(3)若想提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率,可采取方法。
A.增大SO2的浓度 B.升高温度
C.增大体系压强 D.随时移出SO3
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的转化,其原理如下图所示:
①阴极上的反应式为。
②若生成的乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的体积比为2:1,则消耗的CH4和CO2体积比为。
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | HCl |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4 |
C | C | C | H2SO4 | H2SO4 |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶体 |
甲:500℃,和反应
乙:500℃,作催化剂,和反应
丙:450℃,和反应
丁:500℃,和反应
①足量铁与稀硝酸反应生成 , 硝酸将氧化为
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③检验时,试样中加入溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤工业合成氨属于人工固氮